溶解度:药物分析中的重要现象

描述

在一定数量的溶剂中溶解的物质的量称为溶解度。这是不同科学分支发展的主要基础，如化学、食品科学、物理学、药学和生物科学主要都是在溶解度的基础上发展起来的。特别是在药学中，药物的生物利用度主要取决于药物的溶解度。因此，溶解度现象在药物分析领域具有重要意义。这种溶解度现象主要有助于选择合适的溶剂，克服预配方过程中出现的问题，提供药物的分子间作用力。溶质、溶剂和溶液是溶解度现象的常用术语。溶质是溶解在溶剂中的物质。溶剂是溶解溶质的物质，溶液是两种或两种以上成分的均匀混合物

影响溶解性的因素

溶解度主要受以下因素影响。

1.温度:溶解度与温度成正比;这意味着如果温度升高，溶解度也会增加。但在某些情况下，溶解度会随着温度的升高而降低。以氧化钙为例，溶解度随温度的升高而降低。

2.溶剂性质:不仅溶质的极性影响溶解度，溶剂的极性也影响溶解度。例如，极性溶剂溶解极性溶质。非极性溶剂溶解非极性溶质。

3.压力作用:气体的溶解度主要受这个因素的影响。气体的溶解度随着压力的增加而增加。例如，在压力下，二氧化碳气体溶解在液体中，用于泡腾剂的制备。

溶质-溶剂相互作用力、溶剂-溶剂相互作用力、溶质-溶质相互作用力是整个溶解过程中需要考虑的三种分子间引力。如果溶质-溶剂力大于溶质-溶质相互作用力和溶剂-溶剂相互作用力，则溶质会自由溶解。

溶解性规则

→I族化合物和铵离子是可溶的。

硝酸盐、醋酸盐和氯酸盐是可溶的。

→除Ag、Hg (I)、Pb外，卤素与金属的二元化合物(F除外)均可溶。卤化铅可溶于热水。

→除钡、锶、钙、铅、银、汞(I)外，其他硫酸盐均可溶，后三种为微溶。

→除规则1外，碳酸盐、氢氧化物、氧化物、硅酸盐和磷酸盐都是不溶的。除钙、钡、锶、镁、钠、钾和铵外，硫化物是不溶的。

使用下列溶解度增强技术来增加难溶性化合物的溶解度。

pH值调整:通过添加缓冲溶液调整样品溶液的pH值，增加了难溶性化合物的溶解度。

Co-solvency:难溶性化合物的溶解度增强了共溶剂。共溶剂是水和水混溶溶剂的混合物，如PEG-300，乙醇丙二醇，二甲基亚砜和二甲乙酰胺。

粒径减小:粒径减小减小了粒径，同时增加了表面积，提高了溶解度。

Hydrotrophy:在此增溶过程中向样品溶液中加入大量的第二溶质。

应用程序

→用于药物生物利用度的研究。

→用于根据活性药物成分溶解度开发不同剂型。

→用于普通食盐的提纯。

→从肥皂中盐析出来并用于制造。